rezakuy: potensiometri titrasi asam basa

TUGAS PORTOFOLIO KELOMPOK PRAKTIKUM KIMIA DASAR

TOPIK : POTENSIOMETRI

Disusun Oleh :

Kelompok 3

1. Supangat : F0A010007 Kimia ndustri

2. Miftah Rahmat Kodri : F0A010006 Kimia industri

3. Aris Susanto : F0B010009 Analisis kimia

4. Didik Setiawan : F0A010005 Kimia industri

5. Reza Widi Syampta : F0B010013 Analisis kimia

6. Deki Saputra : F0B010008 Analisis kimia

7. Dani Nugroho : F0B010015 Analisis kimia

PROGRAM DIII KIMIA ANALISIS DAN KIMIA INDUSTRY

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

PEMBAHASAN

a. Konsep Potensiometri

Potensiometri adalah Mengukur potensial dua elektrode yang tidak terpolarisasi pada kondisi arus nol merupakan potensiometri yang mengaplikasi secara langsung dari persamaan Nerst. Penyisipan elektroda tidak mengubah komposisi larutan uji seseuai dengan sifat nondesktruktif potensiometri terhadap sampel.

Bahkan, dapat digunakan untuk menetapkan tetapan kesetimbangan (Day, 1999). Potensiometri dalam proses titrasi biasanya tidak memerlukan potensial-potensial mutlak maupun potensial relatif terhadap suatu sel-peruh standar. Titik ekivalen reaksi akan ditunjukkan oleh perubahan potensial secara mendadak dalam aturan e.m.f. yang dibaca lawan volume larutan penitrasi (J, Basset, 1994). Berbagai macam reaksi titrasi yang dapat diikuti pengukuran potensiometri diantaranya reaksi netralisasi, reaksi redoks serta reaksi pembentukkan kompleks dan pengendapan (Khopkar, 1990).

Jika menyangkut elektroda gelas seperti titrasi asam basa kebanyakan, suatu alat ukur dengan impedansi masukkan tinggi diperlukan karena adanya tahanan dalam gelas, sehingga digunakan pH meter khusus, karena pH meter ini telah menjadi demikian biasa, maka pH meter ini dapat digunakan dalam berbagai macam titrasi untuk mempermudah penggunaan potensiometri yang luas (Day, 1999). Saat suatu elektrode bersifat konstan, elektrode yang lain berperan sebagai indikator perubahan ion dan bereaksi cepat saat pengadukan larutan selama titrasi (Basset,1994)

v APLIKASI POTENSIOMETRI

pH-METER
Suatu pH-meter adalah contoh aplikasi potensiometer merupakan seperangkat alat pengukur potensial elektroda tanpa aliran arus dan sekaligus menguatkan sinyal yang ditimbulkan pada elektroda gelas dengan suatu tabung vakum elektrik. Suatu pH-meter dengan tipe defreksi, paling tidak mempunyai tipe panel kendali berupa tombol operasi, tombol standardisasi dengan baffer standar, tombol kompensator temperatur yang memungkinkan untuk memperbaiki kepekaannya berdasarkan ketergantungan potensial Nernst terhadap temperatur. Beberapa model dilengkapi juga dengan suatu tombol seleksi skala, dan ini dikenal dengan skala pH-meter dengan skala yang di perluas.

POTENSIOMETER
Kelebihan utama potensiometer adalah pada saat potensial sel dibaca, tidak ada arus yang mengalir dalam larutan (arus residual akibat tatanan seldan efek polarisasi dapat diabaikan). Sel standar yang biasanya digunakan untuk mengkalibrasi potensiometer adalah sel Weston jenuh, dengan potensial 1,01864 V pada 20oC yang berkurang sebanyak 4x10-5 V tiap kenaikan temperatur 1oC

b. Gambar Alat Potensiometri Beserta Keterangannya

v Alat potensiometri untuk elektroda

v Alat potensiometri untuk menguji kesadahan air

c. Urutan Perhitungan dalam Menentukan pH

Menghitung pH larutan secara teoritis

a. Asam Kuat dan Basa kuat

Menentukan pH asam kuat

[H⁺] = Ma . Xa Ma = konsentrasi asam

pH = - log [H⁺] Xa = valensi asam

Menentukan pH basa kuat

[OH^-] = Mb . Xb Mb = konsentrasi basa

pOH = - log [OH^‑] Xb = valensi basa

b. Asam dan Basa Lemah

Menentukan pH basa kuat

[H⁺] = Ka = kesetimbangan asam

pH = - log [H⁺]

Menentukan pH basa lemah

[OH^-] = Kb = kesetimbangan basa

d. Tabel Perhitungan Berdasarkan Eksperimen

Volume NaOH (mL)	pH
0	3,35
10	4,5
20	4,74
30	5,17
35	5,3
40	5,53
45	5,9
46	5,95
47	6,04
48	6,17
49	6,36
50	6,66
51	7,26
52	10,09
55	11,2
60	11,69

e. Grafik Hubungan antara Volume NaOH dengan Ph

f. Persamaan Garis Lurus (Linear Line)

g. Perhitungan (Secara Teori)

Ø pH pada titik awal titrasi ( volume NaOH=0 mL )

massa KHP = 5,1 gram

volume Larutan KHP = 250 mL

M KHP = 0,1 M = 10^-1M

[H⁺] = pH = - Log [H⁺]

= = - Log 10^-3

= = 3

Ø pH pada tahap sebelum titik ekivalen

pH pada saat ini yaitu pH pada saat penambahan NaOH sebanyak 10-49 mL .

v Pada penambahan volume NaOH = 10 mL

Vol NaOH = 10 mL = 0,01 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,01 . 0,1

= 0,001 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 10 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 10^-3 n = 5 . 10^-3

mula² 10^-3 5 . 10^-3

bereaksi 10^-3 10^-3 10^-3

Hasil - 4 . 10^-3 10^-3

[asam] =

=0,07 M

[garam] =

= 0,02 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,02 – log 0,07

= 5,05 + log 2 . 10^-2 – log 7 . 10^-2

= 5,05 – 2 + log 2 + 2 – log 7

= 5,05 + 0,3 – 0,85

= 4,5

v Pada penambahan volume NaOH = 20 mL

Vol NaOH = 20 mL = 0,02 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,02 . 0,1

= 0,002 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 20 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 2 . 10^-3 n = 5 . 10^-3

mula² 2 . 10^-3 5 . 10^-3

bereaksi 2 . 10^-3 2 . 10^-3 2 . 10^-3

Hasil - 3 . 10^-3 2 . 10^-3

[asam] =

=0,04 M

[garam] =

= 0,03 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,03 – log 0,04

= 5,05 + log 3 . 10^-2 – log 4 . 10^-2

= 5,05 – 2 + log 3 + 2 – log 4

= 5,05 + 0,48 – 0,6

= 4,93

v Pada penambahan volume NaOH = 30 mL

Vol NaOH = 30 mL = 0,03 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,03 . 0,1

= 0,003 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 30 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 3 . 10^-3 n = 5 . 10^-3

mula² 3 . 10^-3 5 . 10^-3

bereaksi 3 . 10^-3 3 . 10^-3 3 . 10^-3

Hasil - 2 . 10^-3 3 . 10^-3

[asam] =

=0,025 M

[garam] =

= 0,0375 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,0375 – log 0,025

= 5,05 + log 375 . 10^-4 – log 25 . 10^-3

= 5,05 – 4 + log 375 + 3 – log 25

= 4,05 + 2,57 – 1,40

= 5,22

v Pada penambahan volume NaOH = 35 mL

Vol NaOH = 35 mL = 0,035 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,035 . 0,1

= 0,0035 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 35 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0035 n = 0,005

mula² 0,0035 0,005

bereaksi 0,0035 0,0035 0,0035

Hasil - 0,0015 0,0035

[asam] =

=0,02 M

[garam] =

= 0,04 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,04 – log 0,02

= 5,05 + log 4 . 10^-2 – log 2 . 10^-2

= 5,05 – 2 + log 4 + 2 – log 2

= 5,05 + 0,6 – 0,3

= 5,35

v Pada penambahan volume NaOH = 40 mL

Vol NaOH = 40 mL = 0,04 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,04 . 0,1

= 0,004 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 40 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,004 n = 0,005

mula² 0,004 0,005

bereaksi 0,004 0,004 0,004

Hasil - 0,001 0,004

[asam] =

=0,01 M

[garam] =

= 0,04 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,04 – log 0,01

= 5,05 + log 4 . 10^-2 – log 10^-2

= 5,05 – 2 + log 4 + 2

= 5,05 + 0,6

= 5,65

v Pada penambahan volume NaOH = 45 mL

Vol NaOH = 45 mL = 0,045 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,045 . 0,1

= 0,0045 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 45 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0045 n = 0,005

mula² 0,0045 0,005

bereaksi 0,0045 0,0045 0,0045

Hasil - 0,0005 0,0045

[asam] =

=0,005 M

[garam] =

= 0,047 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,047 – log 0,005

= 5,05 + log 47 . 10^-3 – log 5 . 10^-3

= 5,05 – 3 + log 47 + 3 – log 5

= 5,05 + 1,67 – 0,7

= 6,02

v Pada penambahan volume NaOH = 46 mL

Vol NaOH = 46 mL = 0,046 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,046 . 0,1

= 0,0046 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 46 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0046 n = 0,005

mula² 0,0046 0,005

bereaksi 0,0046 0,0046 0,0046

Hasil - 0,0004 0,0046

[asam] =

=0,0042 M

[garam] =

= 0,048 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,048 – log 0,0042

= 5,05 + log 48 . 10^-3 – log 42 . 10^-4

= 5,05 – 3 + log 48 + 4 – log 42

= 6,05 + 1,68 – 1,62

= 6,11

v Pada penambahan volume NaOH = 47 mL

Vol NaOH = 47 mL = 0,047 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,047 . 0,1

= 0,0047 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 47 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0047 n = 0,005

mula² 0,0047 0,005

bereaksi 0,0047 0,0047 0,0047

Hasil - 0,0003 0,0047

[asam] =

=0,003 M

[garam] =

= 0,03 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,048 – log 0,003

= 5,05 + log 48 . 10^-3 – log 3 . 10^-3

= 5,05 – 3 + log 48 + 3 – log 3

= 5,05 + 1,68 – 0,48

= 6,25

v Pada penambahan volume NaOH = 48 mL

Vol NaOH = 48 mL = 0,048 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,048 . 0,1

= 0,0048 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 48 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0048 n = 0,005

mula² 0,0048 0,005

bereaksi 0,0048 0,0048 0,0048

Hasil - 0,0002 0,0048

[asam] =

=0,002 M

[garam] =

= 0,049 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,049 – log 0,002

= 5,05 + log 49 . 10^-3 – log 2 . 10^-3

= 5,05 – 3 + log 49 + 3 – log 2

= 5,05 + 1,69 – 0,3

= 6,44

v Pada penambahan volume NaOH = 49 mL

Vol NaOH = 49 mL = 0,049 L ; M NaOH = 0,1 M

Vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

Mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,049 . 0,1

= 0,0049 mol

Mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 49 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0049 n = 0,005

mula² 0,0049 0,005

bereaksi 0,0049 0,0059 0,0049

Hasil - 0,0001 0,0049

[asam] =

=0,001 M

[garam] =

= 0,049 M

pH = pKa + log

= 5,05 + log

= 5,05 + log 0,049 – log 0,001

= 5,05 + log 49 . 10^-3 – log 1 . 10^-3

= 5,05 – 3 + log 49 + 3 – log 1

= 5,05 + 1,69 – 0

= 6,74

Ø pH pada saat titik ekivalen

vol. NaOH = 50 mL = 0,05 L ; M NaOH = 0,1 M

vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 50 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,005 n = 0,005

mula² 0,005 0,005

bereaksi 0,005 0,005 0,005

Hasil - - 0,005

Cg = [garam] =

= 0,05 M

= 5 . 10^-2 M

Ka = 10^-5

Kw = 10^-14

[OH^-] =

= 7 . 10^-6

pOH = -log [OH^-]

= -log 7 . 10^-6

= 6 - log 7

= 6 - 0,85

= 5,15

pKw = 14

pH = pKw – pOH

= 14 – 5,15

= 8,85

Ø pH setelah titik ekivalen

pH pada saat ini adalah pH pada saat penambahan NaOH sebanyak 51 – 60 mL.

a. Pada penambahan volume NaOH = 51 mL

vol. NaOH = 51 mL = 0,051 L ; M NaOH = 0,1 M

vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,051 . 0,1

= 0,0051 mol

mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 51 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0051 n = 0,005

mula² 0,0051 0,005

bereaksi 0,005 0,005 0,005

Hasil 0,0001 - 0,005

[basa] =

= 0,001

[OH^-] = b . [basa]

= 1 . 0,001

= 0,001

= 10^-3

pOH = -log [OH^-]

= -log 10^-3

= 3

pKw = 14

pH = pKw – pOH

= 14 – 3

= 11

b. Pada penambahan volume NaOH = 52 mL

vol. NaOH = 52 mL = 0,052 L ; M NaOH = 0,1 M

vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,052 . 0,1

= 0,0052 mol

mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 52 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0052 n = 0,005

mula² 0,0052 0,005

bereaksi 0,005 0,005 0,005

Hasil 0,0002 - 0,005

[basa] =

= 0,002

[OH^-] =

= 0,002

= 2 . 10^-3

pOH = -log [OH^-]

= -log 2 . 10^-3

= 3 – log 2

= 3 – 0,3

= 2,7

pKw = 14

pH = pKw – pOH

= 14 – 2,7

= 11,3

c. Pada penambahan volume NaOH = 55 mL

vol. NaOH = 55 mL = 0,055 L ; M NaOH = 0,1 M

vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,055 . 0,1

= 0,0055 mol

mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 55 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,0055 n = 0,005

mula² 0,0055 0,005

bereaksi 0,005 0,005 0,005

Hasil 0,0005 - 0,005

[basa] =

= 0,0045

[OH^-] =

= 0,0045

= 45 . 10^-4

pOH = -log [OH^-]

= -log 45 . 10^-4

= 4 – log 45

= 4 – 1,65

= 2,35

pKw = 14

pH = pKw – pOH

= 14 – 2,35

= 11,65

d. Pada penambahan volume NaOH = 60 mL

vol. NaOH = 60 mL = 0,06 L ; M NaOH = 0,1 M

vol KHP = 50 mL = 0,05 L ; M KHP = 0,1 M

mol NaOH = vol NaOH . M NaOH

= 0,06 . 0,1

= 0,006 mol

mol KHP = vol KHP . M KHP

= 0,05 . 0,1

= 0,005 mol

Persamaan reaksi yang terjadi

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

Perhitungan stoikiometri

NaOH _(aq) + KHC₈H₄O₄ _(aq) → NaKC₈H₄O₄ _(aq) + H₂O _(l)

V = 60 mL V = 50 mL

M = 0,1 M M = 0,1 M

n = 0,006 n = 0,005

mula² 0,006 0,005

bereaksi 0,005 0,005 0,005

Hasil 0,001 - 0,005

[basa] =

= 0,009

[OH^-] =

= 0,009

= 9 . 10^-3

pOH = -log [OH^-]

= -log 9 . 10^-3

= 3 – log 9

= 3 – 0,96

= 2,04

pKw = 14

pH = pKw – pOH

= 14 – 2,04

= 11,96

Ø Selisih antara pH secara teori dengan pH secara praktek

Volume NaOH (mL)	pH secara praktek	pH secara teori	Selisih
0	3,35	3	0,35
10	4,5	4,5	0
20	4,74	4,93	0,19
30	5,17	5,22	0,05
35	5,3	5,35	0,05
40	5,53	5,65	0,12
45	5,9	6,02	0,12
46	5,95	6,11	0,16
47	6,04	6,25	0,21
48	6,17	6,44	0,27
49	6,36	6,74	0,38
50	6,66	8,85	2,19
51	7,26	11	3,74
52	10,09	11,3	1,21
55	11,2	11,65	0,45
60	11,69	11,96	0,27

Ø Grafik hubungan antara volume NaOH (mL) dengan pH berdasarkan perhitungan pH secara teoritis

TABEL

volume NaOH (ml)	pH
0	3
10	4,5
20	4,93
30	5,22
35	5,35
40	5,65
45	6,02
46	6,11
47	6,25
48	6,44
49	6,74
50	8,85
51	11
52	11,3
55	11,65
60	11,96

GRAFIK

Perubahan pH pada saat Reaksi Penetralan

o Penetralan Asam Kuat oleh Basa Kuat

Jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik. Sebaliknya, jika larutan basa ditetesi dengan larutan asam, maka pH larutan akan turun. Suatu larutan asam kuat HCl dengan pH dan volume tertentu ditetesi dengan larutan basa kuat NaOH yang belum diketahui konsentrasinya sampai dengan volume tertentu. Pada saat tertentu HCltepat habis dinetralkanoleh NaOH,kondisi ini disebut titik ekuivalen.

Titik ekuivalen dapat ditentukan dengan menggunakan indikator tertentu dan dicapai pda saat terjadi perubahan warna indikator. Pada titim ekuivalen penetralan asam kuat oleh basa kuat diperoleh pH= 7. Reaksi penetralan asam kuat dan basa kuat tersebut adalah sebagai berikut:

HCl ₍aq₎+ NaOH _(aq) à NaCl_(aq) + H₂O_(l)

o Penetralan asam kuat oleh basa lemah

Contoh reaksi penetralan itu adalah larutan asam kuat HCl dan pH tertentu ditetesi dengan larutan basa lemah NH₃ yang belum di ketahui konsentrasinya sampai volume tertentu. Pada saat tertentu HCl tepat habis dinetralkan oleh NH₃ sehingga tercapai titik ekuivalen. Titik ekuivalen ini dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator tertentu saat terjadi perubahan warna indikator yang digunakan. Pada titik ekuivalen, penetralan asam kuat dan basa lemah ini diperoleh pH < 7 hal itu disebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam pH < 7. Reaksi penetralan laruitan asam kuat oleh larutan basa lemah tersebut adalah sebagai berikut:

HCl _(aq) + NH_3(aq)à NH₄Cl_(aq)

o Penetralan asam lemah oleh basa kuat

Contoh reaksi ini adalah penetralan larutan asam lemah CH₃COOH dengan volume dan pH tertentu ditetesi dengan larutan basa kuat NaOH yang belum diketahui konsentrasinya sampai volume tertentu. Pada saat tertentu CH₃COOH tepat habis dinetralkan NaOH sehingga tercapai titik ekuivalen. Pada titik ekuivalen penetralan asam lemah dengan basa kuat diperoleh pH > 7. Hal itu terjadi karena garam yang terbentuk menglami hidrolisis sebagian yang bersifat basa pH > 7. Reaksi penetralan asam lemah oleh basa kuat tersebut adalah sebagai berikut:

CH₃COOH_(aq0 + NaOH _(aq)à CH₃COONa_(aq0 + H₂O_(l)

v Penetralan asam lemah oleh basa lemah

Pada reaksi penetralan larutan asam lemah CH₃COOH yang dinetralkan oleh larutan basa lemah NH₃, titik ekuivalen sulit di temukan. Perubahan warna indikator sulit dilihat karena perubahan warna indikator berlangsung sangat cepat. Reaksi penetralan asam lemah oleh basa lemah ini adalah sebagai berikut:

CH₃COOH_(aq) + NH_{3 (aq)} à CH₃COONH_{4 (aq)}

PEMBAHASAN PERTANYAAN

v PERTANYAAN

1. Apakah larutan KHP dapat kita sebut sebagai suatu larutan standar primer ? Jika benar, jelaskan!

2. Berdasarkan grafik, termasuk jenis titrasi apakah kurva potensiometri antara KHP dan NaOH ? Jelaskan!

3. Apa yang terjadi pada saat penambahan volume NaOH sebanyak 50 ml ?

4. Apa yang dimaksud dengan Hidrolisis Garam ? Apakah dalam grafik itu menggambarkan peristiwa hidrolisis garam ?

v JAWAB

1. KHP dapat disebut sebagai lautan standar primer karena senyawa ini ditimbang dengan berat tertentu kemudian dilarutkan dalam aquades dengan volume tertentu untuk didapatkan larutan standar primer.

2. Berdasarkan grafik, kurva potensiometri KHP dan NaOH merupakan kurva titrasi penetralan asam lemah dan basa kuat, karena pH yang ditunjukkan pada saat titik ekivalennya adalah lebih dari 7

3. Pada saat penambahan volume NaOH sebanyak 50 ml, larutan KHP dan larutan NaOH mengalami titik ekivalen yaitu suatu keadaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi.

4. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air, yaitu terdapat kation atau anion ataupun keduanya yang dapat bereaksi dengan air. Grafik tersebut menggambarkan peristiwa hidrolisis garam, karena grafiknya menunjukkan penetralan asam lemah dan basa kuat mempunyai pH<7, yang artinya larutan garam yang terbentuk bersifat basa karena yang kuat adalah basanya. Pada larutan garam bersifat basa, yang mengalami hidrolisis anion dari garamnya (hidrolisis garam).

KESIMPULAN

v Titik ekivalen terjadi pada saat penambahan NaOH sebanyak 50 ml.

v Pada Titrasi asam-basa, yaitu asam lemah dan basa kuat terjadi hidrolisis garam.

DAFTAR PUSTAKA

Bassett, J. Dkk, 1994, Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Penerbit buku Kedokteran EGC, Jakarta.

Khopkar, 1990, Konsep Dasar Kimia Analitik, UI Press, Jakarta.

Day A.R dan Underwood, A.L, 1990, Analisa Kimia Kuantitatif, Erlangga, Jakarta

http://sub.allaboutcircuits.com/images/05169.png

http://wb4.itrademarket.com/pdimage/54/1928754_t90_titrator_product-product_1152199260989_files.par.t90_and_2rondo_front_s_jpg.image.jpg

http://masykuri.staff.fkip.uns.ac.id/files/2009/11/LarutanDyestuff-150x128.jpg

http://wb4.itrademarket.com/pdimage/54/1928754_t90_titrator_product-product_1152199260989_files.par.t90_and_2rondo_front_s_jpg.image.jpg

http://ny2nz-tjikmal.blogspot.com/2008/09/aplikasi-potensiometri.html

http://mazjun.blog.uns.ac.id/files/2009/12/elektrode-acalomel.jpg

Parling, Horale dan Tiopan. 2006. Kimia 2B

Permata. Kimia.2006

http://www.susilochem04.co.cc/2010/11/kekuatan-asam-dan-basa-grafik-titrasi.html

rezakuy

Minggu, 17 April 2011

potensiometri titrasi asam basa

Tidak ada komentar:

Posting Komentar